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高中化学解题方法(完整版)

时间:2018-12-07 化学 我要投稿

  高中化学方法篇一:高中化学解题方法(完整版)

  高中化学解题方法(完整版)

  策略 1 化学基本概念的分析与判断

  1、化学基本概念较多,许多相近相似的概念容易混淆,且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质,认识其规律及应用?主要在于要抓住问题的实质,掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律,是解决这类问题的基础。

  经典题:

  例题1 :下列过程中,不涉及化学变化的是 ...

  A.甘油加水作护肤剂

  B.用明矾净化水

  C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味

  D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹

  方法:从有无新物质生成,对题中选项分别进行分析。

  捷径:充分利用物质的物理性质和化学性质,对四种物质的应用及现象进行剖析知:甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性,不涉及化学变化。明矾净化水,是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用;烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味,是两者部分发生了酯化反应之故;烧菜用过的铁锅,经放置出现红棕色斑迹,属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。

  总结:对物质性质进行分析,从而找出有无新物质生成,是解答此类试题的关键。

  例题2 :下列电子式书写错误的是 ( ).

  方法:从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式,对题中选项逐一分析的。

  捷径:根据上述方法,分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数,故A选项错。B项中N与N之间为三键,且等于原子的电子总数,故B正确。C有一个负电荷,

  为从外界

  得到一个电子,正确。D为离子化合物,存在一个非极性共价键,正确。以此得正确选项为A。

  总结:电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。

  例题3 :(1996年上海高考)下列物质有固定元素组成的是( )

  A.空气B.石蜡 C.氨水 D.二氧化氮气体

  方法:从纯净物与混合物进行分析。

  捷径:因纯净物都有固定的组成,而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。 总结:值得注意的是:有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起,它们虽是混合物,但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问,既有共同之处,也有不同之处

  策略 2 物质的量方面试题的求解技巧

  2、“物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观,从固体到气体,从纯净物到混合物中的各类计算,均要用到物质的量。在溶液方面,还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。

  对气体来说,在解题时要特别注意气体所处的外界条件,因温度、压强不同,等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO2方面的试题,还要考虑后续反应,即NO2与N2O4的平衡转换。

  对混合物中各物质的物质的量的分析,既要考虑反应,还要考虑反应进行的程度及过量问题。

  经典题:

  例题1 :在100mL 0.10 mol·L-1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是

  A.最终得到白色沉淀和无色溶液

  B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

  C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的最为0.02 mol

  D.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L1 -

  方法:通过溶液中的离子进行整体分析。

  捷径:题中n(Ag+)=0.1L×0.1mol·L—1=0.01 mol,n(Ba2+)=2.08g/208g·mol—1 = 0.01mol,n(Cl—)= 0.02 mol,n(Cu2+)=0.01mol,n(SO42—)= 0.01 mol,所以生成n(AgCl)=0.01mol,n(BaSO4)=0.01mol。生成AgCl、BaSO4两种白色沉淀,它们物质的量相等。在生成的溶液中n(Cl—)= 0.02mol — 0.01mol = 0.01mol,Cu2+未参加反应,所以溶液显蓝色,反应后溶液的体积大约为200mL,所以C(Cu2+)= 0.05mol·L—1。以此正确的是B。

  总结:这是集化学计算,实验现象描述为一体的学科内综合试题。尽管难度不大,但很有新意。

  例题2 :设NA为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是

  A. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA

  B. 18g水中含有的电子数为10NA

  C. 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA

  D. 在1 L 2 mol·L—1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

  方法:根据题意对选项逐一化解。

  捷径:A.在标准状况下,辛烷是液体,22.4L液态辛烷物质的量要比1mol大得多,所以A选项错误。B.18g水为1mol水,其中含有的电子数为10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最简式,相同质量的NO2和N2O4必然含有相同数目的原子。46g NO2即为1mol NO2共含有3mol原子。D.n(NO3—)= 1L×2 mol/L×2 = 4 mol。以此不正确的为A。

  总结:此类试题是高考试卷中的热点题型,在解答此类试题时,一要注意物质所处的状态,二要理清微粒间的联系。

  例题3 :分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后, 所析出

  的甲的质量比乙的大 (甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是

  ( )

  A.20℃时,乙的溶解度比甲的大 B.80℃时,甲的溶解度比乙的大

  C.温度对乙的溶解度影响较大 D.温度对甲的溶解度影响较大

  方法:从温度对溶解度的影响分析。

  捷径:溶解度是在一定温度下,在100g溶剂中制成饱和溶液时,所溶解溶质的质量。由于取等质量甲、乙两种溶液,其中含水的质量不知道,无法推断其溶解度的大小。但降低相同的温度,甲析出的质量大于乙,所以温度对甲的溶解度影响较大。故选D。

  总结:有关溶解度方面的试题,在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小,又要考虑温度变化时溶解度的改变量。值得注意的是,如果溶液不是饱和溶液,则不能利用溶解度进行有关计算。

  策略 3 元素周期律、周期表试题的分析技巧

  3、 元素周期律、周期表部分的试题,主要表现在四个方面。一是根据概念判断一些说法的正确性;二是比较粒子中电子数及电荷数的多少;三是原子及离子半径的大小比较;四是周期表中元素的推断。 此类试题的解法技巧主要有,逐项分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验证法等

  经典题:

  例题1 :下列说法中错误的是 ( )

  A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

  B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素

  C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

  D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

  方法:依靠概念逐一分析。

  捷径:原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数,而离子由于有电子的得失,当失去电子时,其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数,如Na+等。A选项错。元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是过渡元素,均为金属元素正确。氦的最外层为第一层,仅有2个电子,除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8正确。同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同,而物理性质不同,D选项错。以此得答案为AD。

  总结:此题要求考生对元素及元素周期表有一个正确的认识,虽不难,但容易出错。 例题2 :已知短周期元素的离子:aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构,则++--

  下列叙述正确的是 ( )

  A.原子半径A>B>D>C B.原子序数 d>c>b>a

  C.离子半径C>D>B>A D.单质的还原性 A>B>D>C

  方法:采用分类归纳法。

  捷径:首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类,分析其原子序数及离子半径。阳离子为aA2、bB,因具有相同的电子层结构,故原子序数a>b,离子半径Ab>d>c,离子半径A<B<D<C。故正确答案为C。

  高中化学方法篇二:高中化学学习方法指导

  高中化学学习方法指导

  一、化学学科特征和课程目标:

  化学是一门基础性、创造性和实用性的学科,是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学,是研制新物质的科学,是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研究的重要基础。

  1、知识与技能:认识常见物质的性质、制法,掌握化学的基本概念和基本理论,理解物质的多角度分类,认识化学变化的多样性和规律性,能分析简单化学问题,并用化学语言表达。能分析化学问题中量的关系,学会简单的化学计算。认识常用化学问题的方案设计、操作和完成实验报告。

  2.过程与方法:了解科学探究的一般过程,初步学会科学研究的一般方法。认识结构决定性质,性质决定用途的规律,了解现代化学肩负的使命。具有为解决化学问题进行专题信息收集、加工和输出的能力。学会通过独立学习和合作学习相结合来提高学习和实践活动的效率,培养团队合作的能力。

  3.情感态度与价值观:了解现代化学和化工的发展,了解化学知识在解决生活、生产和社会问题中的重要作用,提高学习化学的自觉性,具有参与化学科学实践的积极性,养成良好的学习态度。了解科学方法在化学研究中的重要性,养成实事求是的科学态度和勇于创新的科学精神。认识化学与生活改善、生产发展、社会进步和自然生态保护的关系,形成合理使用自然资源和保护环境的意识和责任感。

  二、高中化学与初中化学相比有下述几方面的特点:

  1、概念抽象

  初中化学是化学教育的启蒙,注重定性分析,以形象思维为主,从具体、直观的自然现象入手和实验入手建立化学概念和规律,使学生掌握一些最基础的化学知识和技能,很大程度上是记忆型,欠缺独立思考能力的培养,习惯于被动接受的方式获取知识。而高中除定性分析外,还有定量分析,除形象思维侧重抽象思维,在抽象思维基础上建立化学概念和规律,使学生主动地接受和自觉获取知识,发展智能。如氧化——还原反应有关概念既抽象,理论性又较强,第二章摩尔概念一个接一个,有的同学可能一时不适应,这是大家进入高中所面临的挑战。

  2、进度快,反应方程式复杂

  初中进度相对高中较慢,要领、定律学习巩固时间较长,在往后的学习中有较充裕的时间加以消化,而进入高中以后,教学内容的深度、广度、难度显著增加,进度加快,化学方程式增多,多数反应失去了初中掌握的反应规律,这在理解和掌握上都增大了难度,如果不及时消化,就会在以后的学习中相当被动。

  3、内涵深,联系广

  如摩尔使微观与宏观联系起来,渗透在高中教材的各个章节,对整个中学化学计算起着奠基的作用。再如物质结构、元素周期律是整个中学化学的重点,学得好可促使学生对以前学过的知识进行概括、综合,实现由感性认识上升到理性认识的飞跃,并能使学生以物质结构、元素周期律为理论指导,探索、研究后面的化学知识,培养分析推理能力,为今后进一步学好化学打下坚实的基础。

  4、抓典型,带一族

  初中化学只是具体介绍某一元素及化合物的性质,了解在生产和生活中的重要用途,而高一教材以氯、钠、硫、氮为重点,详细介绍它们的物质及重要化合物,通过分析同族元素原子结构的相同点和不同研究它们在性质上的相似性和递变性;运用归纳、对比培养学生科学研究的方法,这是学习元素化合物知识与初中不同的一个特点。

  三、高中化学学习方法

  (一)课前预习

  大河口,一头水牛和一只阳雀在对话。“你喝水也值得到大河来,随便一滴水不就够了吗?”水牛说。阳雀笑着说:“你这样想吗?咱们比比看,你先来。”它知道马上就要涨潮了。水牛伏在河边,张开大口,用力喝起来,可不管它喝多少,河里的水不但不少,反而多了起来。水牛肚子鼓鼓的,已经喝不下去了。退潮了,阳雀飞起来,把嘴伸进水中,水不断退去,阳雀追着去喝。水牛伤心的说:“你个头不大,水却喝得不少。”“你服了吧?”阳雀笑着问水牛,然后振翅飞走了。留下大水牛呆呆地望着河水,它怎么也想不明白为什么会这样。善于把握事物的规律,正确判断事物的动向,你就会事半功倍,取得最后的成功。 化学学习中预习是基础,古人说:“凡事预则立,不预则废。”无论做什么事情,事先都要有所准备。有无准备,准备的充分与否,效果大不相同,要上好课就要做好课前准备。预习主要是对知识的准备。具体的讲,就是学生要在老师讲解新课之前,有计划的独立的自学新课的内容,做到对下一节课老师要讲的内容初步了解,有备才能无患。 为什么要课前预习呢?因为预习有几大作用:

  1、提高听课质量。预习可以扫除课堂知识的障碍。在自己的学习过程中,肯定会遇到这种情况,老师在讲解新课过程中经常会提到一些以前学过与之相关的旧知识、旧概念,但是你却对这部分的内容不会了或者遗忘了,这就意味着大脑中的知识序列出现了短裂,或者说学习的阶梯中断了,其结果就是对新知识不能理解吸收。因此,我们在学习新知识以前必须预习,通过预习准备好学习新知识时所必须的旧知识,从而为课堂学习扫清了障碍。

  对于化学学习,课前预习是一件大有裨益的事,这样做就会不局限于老师的讲课速度,超前自学。不仅能提高自己的自学能力,而且会对知识的融会贯通起到意想不到的作用。在超前学习时肯定会存在不少疑问,或者是对一些问题存在比较肤浅的理解,当老师在课堂讲到这部分的内容时,你就可以带着疑问去听课,并比较老师对知识的理解与把握自己的理解有何异同。这样一疑一思,一对比一求证,会将知识在课堂上真正掌握。

  2、提高听课水平。同学们会有这样一种经历,同是一个班的同学,听同一个老师讲同一内容,但是每个人对这一内容的理解和吸收却有很大差别。那么你知道这是为什么吗?这就是因为有的同学课前预习而有的同学不预习所造成的。课前预习过的同学,是有备而来,课前对所有的内容有了一个完整的了解,对这节课要讲什么,重点是什么,自己哪里要聚精会神地听,哪里不太明白等等,心中有数。而课前没预习过的同学,就会处于一种被动的状态,一节课下来,也许只听懂一点点,而如果遇到了知识障碍就可能一点点都听不懂了,长此下去,就会形成恶性循环,越是课前不预习,越听不懂,课后要补习的内容越多,越就没有时间预习。

  3、可以提高课堂笔记的针对性。由于有了课前的预习,心中有了对这节课所讲内容的整体了解。因此,在上课的过程中就会知道老师的板书哪些书上有,不需要记,哪些是老师补充的内容,书上没有,应该记笔记,就不会产生不知道如何记笔记的情况。有的同学因为课前不预习,上课时对老师的板书不知道哪儿应该记,哪儿不应该记,结果就不得不一边听老师讲课,一边努力地去记录教师的板书。这样就不可能跟上老师的讲课速度,既影响了听课的质量,又不可避免地做了一些无用功。

  课前预习的重要性还有很多,这里就不一一祥述了。下面介绍几种课前预习的方法。

  1、章略节详法:这种方法是指在学习新的一章内容时,先泛泛地浏览一下整个一章的大概内容。在学习到具体的一节内容时,再比较详细地预习每节内容。笼统地掌握了一章的内容框架,预习和学习每节的内容就能更好的把握重点和知识联系。具体的步骤是:首先粗读这一章的内容,把握整体,然后找出这一章的重点、难点和疑点,理出头绪想一想每一节的主要内容是什么,对难点和疑点应该如何掌握,如何理解?为什么要这样理解,从另一个角度理解行不行,哪些知识是记忆性的?哪些知识是看不明白,等等。这样就为上课时搞清搞懂、掌握、记忆所学知识打下了坚实的基础。例如:预习化学实验方法一节时,我们对该章的内容有所了解,在此基础上,再详细阅读这一节从而确定在听这一节课时的重点、难点。

  2、前后相连法:知识是相通的,在我们的教材中,每章中的各节知识都是有联系的,我们在预习某一部分内容时,看一看或想一想前面所学的内容,然后大略地翻一翻后面所要讲的内容,把新旧知识联系起来,由已有知识推测未知知识,从而达到掌握知识的目的。

  3、习题试解法:习题试解法是指在预习完教材之后,马上看一看课后的练习题,然后对照教材进行试解,这样在试解过程中,就会检验出预习的情况,是懂还是不懂。例如:对化学实验方法一节来说,通过对教材的习题试解后,就可理出本节的重点内容是:①过滤的操作要点,②分液的条件,③离子的检验方法,④实验操作的安全问题。

  (二)听好化学课

  听课是学生在学校学习的最基本形式,学生在学校学习的大部分时间是在听课中度过的。听课之所以重要,是因为知识的获得大部分是通过老师的讲解来获得的。因此,要想学好化学就必须学会听课。

  1、集中精神听讲,发挥主体作用。

  在课堂上只有高度集中注意力,才能跟上老师的思路,抓住知识的重点,才利于对知识的理解和吸收。听课时,眼睛要盯着老师的板书,老师讲解时,眼睛要盯着老师的动作和表情,紧跟着老师的思路走,在集中精神听讲的同时,还要发挥个体的主观能动性。有的同学认为,上课就是老师讲,学生听,他们把学习比做送货进仓,认为只要自己打开“仓门”就可以等着老师把货物送进去。这种想法是把自己放在学习的被动的地位上,是不对的。要提高听课效率,重要的是对老师的讲解进行思考,主动地去吸收老师所讲的内容,发挥个体的能动作用。

  2、紧跟老师的思路。

  不少同学上课时不是埋头自思,就是忙着做笔记。思想不能与老师保持一致。这是一种不好的听课方式,听讲时思想必须与老师保持一致,听老师是用什么方法、技巧去解题的;听老师对问题有哪些提问、解释。只有这样才能把握住听课的重点,不脱离教师讲课的轨道。

  3、要以理解为主。

  听讲的目的,就是要听懂老师讲解的内容。有些学生听讲时分不清主次,结果抓了芝麻,丢了西瓜,课堂上听是主体,“听讲、听讲”主要是先“听”,这是主体,“想”和“记”是次体。原则上是先听清楚再思考,思考懂了再做笔记,不要只顾思考和做笔记而忘记了听讲或顾不上听讲。

  4、积极回答问题。

  老师的提问往往是教材的重点、难点或需要特别注意的地方,要快速思考,踊跃发言。在别的同学回答问题时,也要精力集中,边听讲边分析正误,留心不完善的或有错的地方,随时准备补充和纠正。上课不仅仅是老师向学生单向传递知识的过程,而且是老师和学生双向交流信息的过程。其中的主要形式之一,就是老师提问,学生回答。这样做,一方面可调动学生的积极性,启发大家思考,提高听课效率,另一方面还可锻炼同学们的语言表达能力和大脑的快速反应能力,将被动的听课变为主动的参与。因此,你可不要失去这样的好机会呀!要随时准备积极发言。

  5、要敢于质疑。

  课堂上有不懂和疑难问题,有不同的想法,要敢于提出,以求得老师的及时帮助。每位同学都可能遇上听不懂的情况。在这时候,有的可能会“反正我听不懂,再听也没用,干脆来个不听”。有的则一味埋怨老师讲得太快,不够详细;还有的会立即去问自己的同桌或埋头查阅参考资料等。这些都是不可取的。一位西方哲人说过,选择是听的艺术的金钥匙。一般来说,老师讲的都要听,但是有时老师为了照顾不同层次的学生,采用不同的方式讲不同的内容,这时学生就得根据自己的实际情况有选择的听,即抓住对于自己有重要意义的关键内容。

  6、做好课堂笔记。

  记课堂笔记的最常用方法是“提纲式”笔记法。即一边听课,一边敏捷地概括和记下重点、难点。课堂笔记要尽快整理,使重点突出,这对巩固知识十分重要。笔记的充实整理包括两点:一是把课堂上漏记和记错的内容补上去或纠正过来;二是理清纲目,突出重点、难点,用概括的语言将本节内容串联起来,使笔记

高中化学方法

  成为一份自己提炼加工的、深化的和系统的复习材料。

  要把握记笔记的时机,原则就是不影响听讲,一般情况下要用90%的注意力集中听讲,只抽出10%的注意力进行简要记录。做笔记的关键是记下“必要”和“精华,这个 “必要”和“精华”就是——记重点、记难点、记疑点、记思路、记技巧。记笔记应着重记下老师讲课中的归纳和总结,以及容易混淆的概念等。

  7、不要挑剔老师。

  对老师的挑剔,不但极大地影响着同学的求知欲,更重要的是影响着学生对该老师所讲授知识的接受与吸收,并且常常会因此造成偏科。个别学生对老师的挑剔比较多,认为某老师水平不高,讲课表情不好,动作不准等。这里需要弄清一个问题,老师只是一个传授知识的“辅助”,是一个学生学习成功的重要外因。老师的水平再高,也只能是“燃烧”自己;一个老师的水平再差,只要自己努力也会有收获。

  8、注意用目光和老师交流。

  上课时,你的目光是看黑板抄板书、看老师听思路、还是低头翻书翻资料?对这三种做法,化学成绩较优秀的选中率分别为7.0%、73.7%、19.3%.可见目光跟着老师转是最佳做法。事实上,师生间积极的目光交流,不仅利于学生集中注意力,而且使老师也很容易从学生的表情里读出哪些地方学生已懂可略讲,哪些地方还需放慢速度重点讲,因此目光交流的过程实为师生间相互了解、感知的过程。

  9、善始善终,听好小结。

  临近下课,经历了紧张一节课的大脑往往感到疲惫倦怠,往往会对小结部分引不起足够的重视。但事实上,结尾的话虽然不多,却常常是一节课精要的提炼和复习的提示,是点睛之笔,“文眼”、“核心”所在,它对我们进一步理解课本内容、掌握知识要领、领会知识的实质,有着不容忽视的作用。因此必须认真听好最后的小结。

  10、注意课后总结。

  一节课下来,应该做一个课后总结。想一想老师是如何引入这节课的,中间是如何分析的,最后是如何归纳的,弄清来龙去脉,概括出这节课的知识要点,并将它纳入自己的知识体系,已使自己的知识结构融会贯通。

  (三)化学的复习

  一所中学的一位老师弹《致丽丝》,在空旷的琴房里,那感觉很妙,音质之纯美是一般人不能演绎出来的。有人问她,如果我能这样熟练地演奏这首《致爱丽丝》,需要多长时间?她微笑着说:“10分钟。”问的人说:“你开玩笑吧。”她说:“不,是真的,不过我说的是每天10分钟。” 她是一位语文老师,还是三年前练的琴,那架钢琴是一家私人企业捐赠的,一直放在琴房里,学校曾来过一个音乐教师,不过嫌学校待遇低,走了。于是,她便成了这架钢琴的主人,每次课间10分钟,她就猫到琴房里练练,从最初的音节开始,不过,她只有10分钟,10分钟之后,上课铃声响,她就得停止。

  几分钟的时间并不长,但如果能利用他并成为一种习惯,这些短短的时间就有可能成就一个人,复习化学每天也只须10分钟。

  根据遗忘规律,学习内容的最好方法是及时复习,强调复习的及时性,这样才能事半功倍。下面介绍一种行之有效的复习方法。

  1、尝试回忆

  所谓尝试回忆,是指将课堂内容回想一遍,有人将其称为“反刍”,就像牛、羊等动物一样,把自己胃里的食物再退回到口腔里细细加以咀嚼。

  尝试回忆当堂效果最好。一是因为学生每天都有6—7节课,当堂回忆能充分利用这些时间。二是因为老师刚刚讲过,趁热打铁,能把记忆和理解有机结合起来。三是当堂回忆以后,下课再及时复习,能使记忆和理解得到重复和循环。而当堂回忆还要注意几点:(1)善抓重点,回忆的内容是老师指出的重要内容和教材里的关键性的概念。(2)讲究方法,对于易混淆的概念要比较记忆,当堂回忆毕竟时间短,课后要注意多复习。

  尝试回忆的好处,可有以下几方面:

  (1)可以检查课堂学习的效果。在尝试回忆的过程中,如果能回忆出课堂学习的全部或大部分内容,这就可以证明自己的预习和学习效果,在开始尝试回忆时,最好不要看书和笔记,等到想不出来的时候再看书和笔记。为了加深记忆,可以一边想,一边把主要内容写出来,这样尝试回忆的效果会更好。

  (2)可以提高记忆力。由于尝试回忆是一种积极的思维活动,它可以把自己学过的知识,在尚未进入遗忘状态之前,就在头脑中再现了一遍,这当然是有利于记忆保持的。

  (3)可以提高阅读和整理读书笔记的积极性。通过尝试回忆,把课堂学习的内容在脑子里再过一遍,记住的往往是自己已经懂得的,没有记住的正是自己没有掌握的,这说明记忆恰好是对学习效果的检查。对于那些想不出来的内容,就会急着去看书或笔记,这样就激发了看书或整理笔记的积极性,并自觉地将忘记的内容作为复习重点,使得复习具有针对性。

  (4)可以培养思维能力。尝试回忆时反省思维过程,还要概括课堂学习的内容,而一旦想不出来,还要千方百计地寻找回忆的线索,这无疑是在做“记忆体操”。因此,一个经常尝试回忆的学生,不仅记忆能力会有所提高,而且思维能力也会得到一定的提高。

  2、认真读书

  在复习过程中,完成了尝试回忆的步骤以后,便要开始认真读书。当然,这时的读书与预习时的读书不一样,它是在预习和课堂学习的基础上进行的。因此,必须做到以下几点:

  (1)读书与思考相结合。所谓读书与思考相结合,是指不仅要在读书的过程中从头到尾,逐字逐句读,对基本概念,基础知识的内容决不马虎,要全面过目,而且还要边读边思考,要多想想在回忆过程中出现的问题,思考内在联系,更要思考对知识的理解和应用。

  (2)要重点突出。复习中的读书,要有重点,对于已经记住和理解的部分可以不必再花时间,而把时间集中在回忆不起来和印象模糊的内容上面。在读书时不妨可以边读边划。

  (3)重在精读、熟读。对于课本的一些重要内容,必须做到精读和熟读。至于一些关键的章节和定义、定理等内容,还要在精读、熟读的基础上,将其背出来。

  (4)适当看一些参考书。在复习的过程中,适当的看一些参考书还是很有必要的,看参考书当然是在复习好课本内容的基础上进行,而且是结合课本内容去读参考书。

  3、整理笔记

  在复习过程中的整理笔记,是指要把预习、课堂学习和复习等学习过程中所记的笔记串连起来,进行一定的加工和整理,使其成为一份经过加工和提炼的复习资料,整理笔记的过程往往是一个知识深化、简化的过程。所以,它要求索引清楚,中心突出,内容精练,最好还有自己的独到见解。这样,可以使这份经过加工和整理的笔记成为阶段复习和重要考试前的复习的得力助手。

  4、探究和发现

  复习的内容不能仅局限重复课本内容上面,而应该在复习旧知识的基础上不断的进行探究和有所发现。所谓“温故而知新”也就是这个道理。要在复习过程中进行探究,最根本的方法是“质疑”,也就是提出问题。对于知识,不仅要懂得是什么的问题,而且要懂“为什么”的问题。

  四、化学的练习

  国王请画家为他画一只孔雀。一年后,国王去拜访画家。画家拿出了画纸,很快就画出一只美丽鲜艳的孔雀。国王很满意,但是价钱却使他吃惊。“就那么一会儿工夫,你看起来毫不费力、轻而一举地画成了,竟要这么高的价钱?”国王问。于是画家领着国王走遍他的房子,每个房间都放着一堆堆画着孔雀的画纸。画家说:“为了在这一会儿画出这只孔雀,我用了整整一年的时间才准备好!”每一次成功的背后都需要有大量的知识储备和经验的积累。

  如果说听课这一环节侧重于对知识的理解,那么练习就是侧重于对知识的消化和巩固。对于为什么要做练习的问题,一些同学缺乏正确的认识,他们认为这是为了完成学习任务,是为了达到老师的要求,这种观点是没有认识到练习的真正意义。

  高中化学方法篇三:高中化学计算中常用的几种方法

  高中化学计算中常用的几种方法

  一.差量法

  (1)不考虑变化过程,利用最终态(生成物)与最初态(反应物)的量的变化来求解的方法叫差量法。无须考虑变化的过程。只有当差值与始态量或终态量存在比例关系时,且化学计算的差值必须是同一物理量,才能用差量法。其关键是分析出引起差量的原因。

  (2)差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端,作为已知量或未知量,利用各对应量成正比求解。

  (3)找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例,然后求解。如:

  -12C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol Δm(固),Δn(气),ΔV(气)

  2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L(标况)

  1.固体差量

  例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,烘干,称量,棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。(答:有5.6克铁参加了反应。)

  解:设参加反应的铁的质量为

  x。

  Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 棒的质量增加(差量)

  56 6464-56=8

  x 100.8克-100克=0.8克

  56:8=x:0.8克答:有5.6克铁参加了反应。

  2.体积差法

  例2.将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后,气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定), 该b L气体中NH3的体积分数是(C )

  2a-bb-a2a-bb-aA. C. abba

  设参加反应的氨气为x ,则

  2NH3N2+3H2 ΔV

  2 2

  x b-a

  x=(b-a) L

  所以气体中NH3的体积分数为

  3.液体差量

  例3.用含杂质(杂质不与酸作用,也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,

  所得液体质量为55.4克,求此铁的纯度。

  解:设此铁的纯度为x。

  Fe

  +H2SO4===FeSO4+H2↑ 溶液质量增加(差量)

  56 256-2=54

  10x克55.4克-50克=5.4克 a L-b-ab L2a-b b

  56:54=10x克:5.4克

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  二.关系式法

  建立关系式一般途径是:(1)利用微粒守恒建立关系式;(2)利用化学方程式之间物质的量的关系建立关系式;(3)利用方程式的加和建立关系式等。

  三.守恒法

  (1)化合物中元素正负化合价总数守恒。

  (2)电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数守恒。

  (3)化学反应前后物质的总质量守恒。

  (4)化学反应前后同种元素的原子个数守恒。

  (5)氧化还原反应中得失电子总数守恒。

  (6)溶液稀释、浓缩、混合前后溶质量(质量或物质的量)守恒。

  由于上述守恒关系不随微粒的组合方式或转化历程而改变,因此可不追究中间过程,直接利用守恒关系列式计算或观察估算的方法即为守恒法。运用守恒法解题既可以避免书写繁琐的化学方程式,提高解题的速度,又可以避免在纷繁复杂的解题背景中寻找关系式,提高解题的准确度。

  1.元素守恒法

  催化剂例1.4NH3+5O2=====△4NO+6H2O2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO

  经多次氧化和吸收,由N元素守恒知:NH3~HNO3

  2.电子转移守恒法

  --失去8e得4e2-例2.NH3――→HNO3, O2――→2O

  由得失电子总数相等知,NH3经氧化等一系列过程生成HNO3,NH3和O2的关系为NH3~2O2。

  例3.黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2

  -1气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.020 00 mol·L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶

  3+2-2++2-2++3+3+液25.00 mL。已知:SO2+2Fe+2H2O===SO4+2Fe+4H Cr2O7+6Fe+14H===2Cr+6Fe+7H2O

  求样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。

  高温解析 (1)据方程式4FeS2+11O2=====2Fe2O3+8SO2

  3+2-2++SO

  2+2Fe+2H2O===SO4+2Fe+4H

  2-2++3

  +3+Cr2O7+6Fe+14H===2Cr

  +6Fe+7H2O

  32-2+得关系式:Cr2O7~6Fe~3SO2~2 2

  32

  0.020 00 mol·L×0.025 00 -1m

  1202 m(FeS2)=0.090 00 g 样品中FeS2的质量分数为90.00%

  四.极值法(也称为极端假设法)

  ①把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。

  ②把混合物假设成纯净物。

  ③把平行反应分别假设成单一反应。

  例1.在一容积固定的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O23(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3

  -1-1-1的浓度分别为0.2 mol·L、0.1 mol·L、0.2 mol·L。当反应达到平衡时,各物质的浓度可能存在的数据是(B )

  -1-1 -1A.SO2为0.4 mol·L,O2为0.2 mol·LB.SO2为0.25 mol·L

  -1 -1C.SO2和SO3均为0.15 mol·LD.SO3为0.4 mol·L

  -1解析 本题可根据极端假设法进行分析。若平衡向正反应方向移动,达到平衡时SO3的浓度最大为0.4 mol·L,

  而SO2和O2的浓度最小为0;若平衡向逆反应方向移动,达到平衡时SO3的浓度最小为0,而SO2和O2的最大浓度分

  -1-1别为0.4 mol·L、0.2 mol·L,考虑该反应为可逆反应,反应不能向任何一个方向进行到底,因此平衡时SO3、

  -1,-1,-1O2、SO2的浓度范围应分别为0<c(SO3)<0.4 mol·L0<c(O2)<0.2 mol·L0<c(SO2)<0.4 mol·L。SO2反应转化成

  -1-1-1SO3,而SO3分解则生成SO2,那么c(SO3)+c(SO2)=0.2 mol·L+0.2 mol·L=0.4 mol·L。对照各选项,只

  有B项符号题意。

  例2. 在含有a g HNO3的稀硝酸中,加入b g铁粉充分反应,铁全部溶解并生成NO,有 g HNO3被还原,则a∶b不可4

  能为( A ) A.2∶1B.3∶1 C.4∶1 D.9∶2

  解析 Fe与HNO3反应时,根据铁的用量不同,反应可分为两种极端情况。

  (1)若Fe过量,发生反应:3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

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  a

  baa3则有=此为a∶b的最小值。 5663b1

  (2)若HNO3过量,发生反应:Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

  baa9则有:∶此为a∶b的最大值。 5663b2

  3a9所以a∶b,即a∶b的比值在此范围内均合理。 1b2

  五.平均值规律及应用

  (1)依据:若XA>XB ,则XA>X>XB,X代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。

  (2)应用:已知X可以确定XA、XB的范围;或已知XA、XB可以确定X的范围。

  解题的关键是要通过平均值确定范围,很多考题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。实际上,它是极值法的延伸。

  例1.两种金属混合物共15 g,投入足量的盐酸中,充分反应后得到11.2 L H2(标准状况),则原混合物的组成肯定不可能为( B ) A.Mg和Ag B.Zn和Cu C.Al和ZnD.Al和Cu

  +解析 本题可用平均摩尔电子质量(即提供1 mol电子所需的质量)法求解。反应中H被还原生成H2,由题意可知15 g

  --1金属混合物可提供1 mol e,其平均摩尔电子质量为15 g·mol。选项中金属Mg、Zn、Al的摩尔电子质量分别为12 g·mol

  -1-1-1、32.5 g·mol、9 g·mol,其中不能与盐酸反应的Ag和Cu的摩尔电子质量可看做∞。根据数学上的平均值原理

  -1-1可知,原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于15 g·mol,另一金属的摩尔电子质量小于15 g·mol。答案 B

  例2.实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18 g,则该氧化物粉末可能是(C ) ①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO

  A.①② B.②④C.①④D.②③

  9 g11解析 n(Al)==,Almol×3=1 mol,则生成金属的摩尔电子质量-127 g·mol33

  --1(转移1 mol e生成金属的质量)为18 g·mol。

  56 g55 g-1-1①项生成Fe的摩尔电子质量为,生成Mn的摩尔电子质量为,根据平均3 mol4 mol

  51 g-1-1值规律,①正确;②生成Mn的摩尔电子质量为13.75 g·mol,生成V的摩尔电子质量为g·mol,根据5 mol

  平均值规律,②不可能生成单质18 g;同理,③也不可能生成金属单质18 g;④Al完全反应时生成Fe的质量大于18 g,当氧化物粉末不足量时,生成的金属可能为18 g,④正确。答案 C

  巩固练习:

  1.一定条件下,合成氨气反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是(A)A. 16.7%B. 20.0%C. 80.0%D. 83.3%

  -1--3+2+2.取KI溶液25 mL,向其中滴加0.4 mol·L的FeCl3溶液135 mL,I完全反应生成I2:2I+2Fe=I2+2Fe。将反应后的

  2+溶液用CCl4萃取后分液,向分出的水溶液中通入Cl2至0.025 mol时,Fe恰好完全反应。求KI溶液的物质的量浓度。

  (2mol/L)

  3.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时,1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中符合此条件的是(A)

  ①CH4、C2H4②CH4、C3H6③C2H4、C3H4 ④C2H2、C3H6

  A.①③B.②④ C.①④ D.②③

  -14.有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测知其含水2.8%、含K2CO3 37.3%,取1 g该样品投入25 mL 2 mol·L

  -1的盐酸中后,多余的盐酸用1.0 mol·L KOH溶液30.8 mL恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体(B)

  A.1 gB.3.725 g C.0.797 gD.2.836 g

  6.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为(B)

  A.9.02 g B.8.51 g C.8.26 gD.7.04 g

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