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初中化学置换反应方程式

时间:2017-10-13 化学 我要投稿

  中学化学中常见的置换反应类型归纳 置换反应类型在解答无机框图推断试题过程中具有其特殊的功用,以其特殊的形式往往成为解题的突破口,本文是小编整理初中化学置换反应方程式的资料,仅供参考。

  初中化学置换反应方程式

  (1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

  1、锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

  2、镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

  3、铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

  4、锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

  5、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

  6、铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  1-6的现象:有气泡产生。

  7、铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  8、铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  7-8铁参加的置换反应显+2价,7-8的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。

  (2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐

  9、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

  现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

  (古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)

  10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

  现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。

  11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

  现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。

  (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

  12、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶炼金属

  13、木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑冶炼金属

  现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

  14、氢气还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O

  现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成

  15、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O

  16、水蒸气通过灼热碳层:H2O+CH2+CO水煤气的制法

  置换反应化学方程式集锦

  1. Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

  2. Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

  3. Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2

  4. 2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑

  5. 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换)

  6. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  7. Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2

  8. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑

  9. 2Mg+CO2=点燃=2MgO+C

  10. 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 (高温下进行)

  11. H2+CuO=Cu+H2O

  12. C+FeO=Fe+CO

  13. Si+2FeO=2Fe+SiO2

  14. 2F2+2H2O=4HF+O2

  15. 2C+SiO2=Si+2CO

  16. C+H2O=CO+H2

  17. 2H2+SiCl4=Si+4HCl

  18. Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

  19. O2+2H2S=2S↓+2H2O

  20. Na+KCl=NaCl+K

  21. 2Na+2H2O=2NaOH+H2

  22. 2H2S+O2=2S+2H2O

  23. F2+2HCl=2HF+Cl2

  24. Mg+2HCl=MgCl2+H2

  25. 2Mg+CO2=2MgO+C

  26. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

  27. H2S+Cl2=S+2HCl

  28. 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

  29. 4NH3+3O2=2N2+6H2O

  30. 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2

  31. Zn+2H+=Zn2++H2

  32. Na+2H2O=2NaOH+H2

  33. 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

 

  34. 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O

  置换反应的实例类型归纳

  一、按元素的性质划分,金属与非金属单质间的置换。

  1、金属置单质换金属单质

  2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

  (铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换) Fe+CuSO4 FeSO4+Cu

  2、金属单质置换非金属单质

  2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

  3、非金属单质置换金属单质

  H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO 2Fe+SiO2

  4、非金属单质置换非金属单质

  2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2CO

  C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl

  二、按元素在周期表的位置划分,同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。

  1、同主族元素单质间的置换

  Na+KCl NaCl+K 2Na+2H2O 2NaOH+H2

  2H2S+O2 2S+2H2O 2C+SiO2 Si+2CO

  Cl2+2HI 2HCl+I2 F2+2HCl 2HF+Cl2

  2、不同主族元素单质间的置换

  Mg+2HCl MgCl2+H2 2Mg+CO2 2MgO+C

  2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O 4HF+O2

  C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl

  H2S+Cl2 S+2HCl 3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O

  3、主族元素单质置换副族元素的单质

  H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

  C+CuO Cu+CO 2Al+3Hg2+ 2Al3++3Hg Na+TiCl4 4NaCl+Ti

  4、副族元素的单质置换主族元素单质

  3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Zn+2H+ Zn2++H2

  5、副族元素的单质置换副族元素的单质

  Fe+CuSO4 FeSO4+Cu

  三、按物质类别划分,单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。

  1、单质与氧化物发生置换反应

  2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C

  3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 H2+CuO Cu+H2O

  C+FeO Fe+CO 2F2+2H2O 4HF+O2

  2C+SiO2 Si+2CO 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

  C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl

  Si+2FeO 2Fe+SiO2 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O

  2、单质与非氧化物发生置换反应

  2H2+SiCl4 Si+4HCl H2S+Cl2 S+2HCl

  3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O

  Mg+2HCl MgCl2+H2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2

  四、应用举例

  [题目]X、Y、Z是短周期元素的单质,A、B是它们的化合物物质之间的转化关系如图(其中反应条件和某些生成物已略去)(1)如果X、Y的组成元素是同主族时,按下列要求写出反应的化学方程式:

  ① 已知A、B是水

  ② 已知A、B都是氧化物

  (2)如果X、Y的组成元素不是同一主族时,按下列要求写出X、Y、Z的化学式:

  ①若X的组成元素是地壳中含量最多的金属元素,则X Z

  ②若Y的成元素在自然界中形成的化合物种类最多,则X Z

  [分析](1)此题的关键是抓住"A+X B+Y"这个置换反应来分析。因X、Y是同主族元素单质间的置换,若A、B又都是水,根据上述第二种分类中的第一条可知,那①的反应唯一只能是2H2S+O2 2S+2H2O ;根据上述第三种分类中的第二条和第二种分类中的第一条可知,若A、B 都是氧化物,那② 的反应只能是 2C+SiO2 Si+2CO ;

  (2)根据上述第二种分类中的第二条可知,X、Y为不同的主族,又根据①②的限制条件,得出①②两问的答案分别为:

  ① X Al Z Cl2

  ② X Mg Z O2

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