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高中化学会考必看知识点归纳

时间:2017-11-01 化学 我要投稿

  对于高中生来说,化学会考其实是很简单的,因为试题考察的都是课本学过的基础知识。下面是百分网小编为大家整理的高中化学会考重要知识点总结,希望对大家有用!

  高中化学会考知识

  常见重要的化学方程式

  1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O

  2、CO2+NaOH = NaHCO3

  3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3

  4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2Ca = (HCO3)2

  5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3•H2O+CO2= (NH4)2 CO3+ H2O

  6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2 = Na2SO3+ CO2↑

  7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO3

  +8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2=H2S=PbS↓+2HAc

  9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

  10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI =2Fe Cl2+ I2+2 H Cl

  11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4

  12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O=Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4

  13、氯气通入水中:Cl2+H2O = HCl+HClO

  14、氟气通入水中:2F2+2H2O = 4HF+O2↑

  15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH =NaClO+NaCl+ H2O

  16、FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2 = 2FeCl3+2 Br2

  17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+ 6C12 = 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2

  高中化学会考知识重点

  一、结构

  1、原子结构:

  2、结构的相似性和递变性:

  ①相似性:最外层均为7个电子,易得1个电子形成带一个单位负电荷的阴离子(X‐)②递变性:随电荷数增加,电子层数依次增多,原子半径逐渐增大。

  二、物理性质的递变性:

  1、颜色:由浅到深

  2、溶解性:由大到小

  3、熔沸点:由高到低

  4、密度:由大到小

  三、化学性质

  1、单质氧化性:由强到弱。所有的单质中,氟单质的氧化性最强

  2、与H2反应:非金属与H2反应生成气态氢化物(金属不能发生次反应)。气态氢化物是判断非金属性(元素性质)或氧化性(物质的性质)强弱的重要依据: ①非金属性越强,气态氢化物越容易生成

  ②非金属性越强,气态氢化物越稳定

  ③非金属性越强,气态氢化物的水溶液酸性越强

  3、与水的反应:2F2+2H2O = 4HF+O2

  Cl2、Br2、I2:X2+H2O = HX+HXO

  与碱反应:X2 + 2OH‐ = X‐+ XO‐+ H2O

  4、卤素单质间的置换反应

  氧化性强的单质+还原性强的卤离子=氧化性弱的单质+还原性弱的单质

  如:Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2

  氟在溶液中不能发生置换反应。氟没有正价,只有-1价。所有非金属元素都有正价。

  5、溴和碘的特性:

  ①溴:唯一呈液态的非金属,极易挥发,有强烈的刺激性,常在液溴中加入少量水,以减小挥发,保存在密封的玻璃瓶中(水封),不能用橡胶等作瓶塞或盛装,应为溴有腐蚀性。

  ②碘:易升华,I2使淀粉变蓝。

  6、卤化银

  AgF AgCl AgBr AgI

  白色固体 淡黄色固体 黄色固体 既不溶于水,也不溶于酸,均有感光性(遇光分解) +H2O== HF+ AgOH↓(白色沉淀,不稳定)

  2O+ Ag2O↓(黑色沉淀)

  高中化学会考知识要点

  原子结构

  一、原子结构

  1、原子的定义:原子是化学变化中最小的微粒

  2、 质子(1个质子带1个单位正电荷)

  中子(不带电)

  1个电子带1个单位负电荷)

  原子质量主要集中在原子核上,电子的质量忽略不计,因此原子质量约等于离子的质量。

  3、原子的表示方法:

  A Z(R表示元素符号,表示质量数,表示质子数) 用AZR表示一个原子

  4、两个关系式:质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)

  核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

  5、同位素:一种元素形成的不同的原子互称为同位素(或质子数相同,种子数不同的原子的互称)。

  同素异形体:同一元素形成的不同的单质。

  二、电子排布

  1、核外电子的分层排布

  ①一个原子中没有能量完全相同的电子,能量低,离核近,根据能量不同形成以原子核为球心,电子与核之间距离为半径的同心体。

  ②核外电子分层排布,由里往外,依次为1、2 „7层,表示为:K、L、M、N、O、P、Q层。

  ③排布规律:

  a、各电子层最多能排2n2个(n为1、2 „7)

  b、最外层不能超过8个,次外层不能超过18个,倒数第三层不超过32个 c、电子总是由里往外排


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